La configurazione elettronica di Cu è 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 ([Ar] 4s2, 3d9), mentre per Cu2+ è [Ar], 3d9.
Perché la configurazione elettronica per il rame è 1s22s22p63s23p63d104s1 invece di 1s22s22p63s23p63d94s2?
Perché la configurazione elettronica per il rame è 1s22s22p63s23p63d104s1 invece di 1s22s22p63s23p63d94s2? Un sottolivello riempito è più stabile di un sottolivello riempito a metà. La disposizione degli elettroni con lo stesso spin è la più piccola possibile. L'orbitale 4s ha un'energia maggiore dell'orbitale 3d.
Qual è la configurazione elettronica di Cu 2?
La configurazione elettronica del rame (II) è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9.
Perché la configurazione dell'elettrone Cu?
Il numero di elettroni nell'ultimo guscio di un atomo è noto come elettroni di valenza. – Ma come sappiamo, la configurazione riempita a metà e completamente riempita ottiene una stabilità extra. Quindi, uno degli elettroni di 4s2 salta a 3d9. Quindi, la configurazione elettronica corretta di Cu è 1s22s22p63s23p64s13d10.
Qual è il nome di Cu2+?
Cu2+ è uno ione rame che ha perso due elettroni... Qual è il catione del rame?
| Nome | Formula | Altri nomi) |
|---|---|---|
| Rame(II) | Cu+2 | Cuprico |
Perché la valenza del rame è 1 o 2?
Ciò dà all'atomo di rame la possibilità di perdere 1 elettrone dall'orbitale 4s per ottenere un orbitale 3d completamente riempito o perdere 1 elettrone ciascuno dagli orbitali 4s e 3d. Il rame (Cu) ha due valenze Cu I (rapido) ha un elettrone di valenza e Cu II (rapido) ha due elettroni di valenza.
Qual è la configurazione elettronica più stabile per il rame Cu?
I subshell semi pieni e full d hanno un'energia inferiore a causa della minore repulsione degli elettroni, quindi spostando un elettrone da 4s a 3d per creare un subshell 3d10 completo, Cu diventa più stabile. Questo lascia l'elettrone in 4s1 come l'elettrone di valenza di energia più esterno e più alto in Cu.
Perché Cr ha una configurazione unica?
Dal momento che il cromo aveva 4 elettroni, che è uno in meno di 5 elettroni per essere riempito solo di hslf. Per ottenere una configurazione elettronica completamente riempita, il rame guadagna un elettrone dall'orbitale d e raggiunge la configurazione elettronica di (Ar) d10 4s1. Quindi sia Cr che Cu hanno una configurazione elettronica eccezionale.
Perché Cu ha una carica 2?
Poiché le energie degli elettroni 4s e 3d nel rame sono quasi identiche, è anche possibile rimuovere entrambi gli elettroni 4s ( invece di spostarli in un orbitale d. Questo rende lo ione rameico o Cu(II) 2+.
Perché cu2+ è più stabile di Cu+?
La stabilità dipende dall'energia di idratazione (entalpia) degli ioni quando si legano alle molecole d'acqua. Lo ione Cu2+ ha una densità di carica maggiore dello ione Cu+ e quindi forma legami molto più forti rilasciando più energia.
Perché cu2+ è più stabile di Cu+?
Come si chiama Cu 2?
Ione rameico
| PubChem CID | 27099 |
|---|---|
| Struttura | Trova strutture simili |
| Formula molecolare | Cu+2 |
| Sinonimi | ione rameico rame(2+) Ioni rame Ioni rame(2+) Rame, ione (Cu2+) Altro... |
| Peso molecolare | 63.55 |
Il rame ha 2 elettroni di valenza?
Il rame (Cu) ha due valenze Cu I (rapido) ha un elettrone di valenza e Cu II (rapido) ha due elettroni di valenza.
Perché 4s ha solo 1 elettrone di rame?
In Cu e Cr l'orbitale 4s ha effettivamente 1 elettrone, dando 1 elettrone all'orbitale 3d. Non puoi avere 3d4 o 3d9 in configurazione elettronica. Ciò è dovuto alla stabilità: i livelli di energia 4s e 3d sono molto vicini e saranno instabili se 4s2 coesisteranno con 3d4 o 3d9. È la stessa risposta in Ru: è instabile!
Perché il rame ha solo 1 elettrone di valenza?
Perché il rame forma lo ione Cu+2 mentre ha un elettrone di valenza? – Quora. Il rame (3d104s1) forma Cu+1 perché ha un elettrone di valenza in 4s1: questo è vero. Cu+1 ha una configurazione 3d10, che è abbastanza stabile. Ci sono un numero qualsiasi di composti Cu(I) per illustrare questo punto.
Qual è la configurazione elettronica del germanio?
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²
Configurazione germanio/elettrone
Qual è la configurazione elettronica del tungsteno?
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴
Configurazione tungsteno/elettrone
Qual è Cu2+ o Cu+ più stabile?
Cu2+ è più stabile di Cu+. La stabilità dipende dall'energia di idratazione (entalpia) degli ioni quando si legano alle molecole d'acqua. Lo ione Cu2+ ha una densità di carica maggiore dello ione Cu+ e quindi forma legami molto più forti rilasciando più energia.