Il valore dell'energia reticolare delle molecole MgF2, CaF2 e ZrO2 sono rispettivamente -2913 Kj/mole, -2609 Kj/mole e- 8714,5 kJ/mole. In caso di molecola, l'entità della carica su entrambi i metalli "Mg" e "Ca" è +2 e l'entità della carica sull'atomo F è -1. Cioè, sia i cationi che gli anioni contengono la stessa misura di carica.
Qual è l'energia del reticolo di fecl3?
Pertanto, FeCl2 ha energia reticolare -2631 kJ/mol (la meno negativa), FeCl3 ha -5359 kJ/mol e Fe2O3 ha -14.774 kJ/mol.
Quale composto dovrebbe avere la più grande energia reticolare?
MgO
Come trovi l'energia reticolare di CaF2?
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- Il fluoruro di calcio si presenta in natura come il minerale fluorite, che è il. principale fonte di approvvigionamento mondiale di fluoro. Utilizzare i seguenti dati per.
- calcolare l'energia del reticolo di CaF2. ΔHsub,Ca = 168 kJ/mol.
- BEF2 = 155 kJ/mol. EAF = -328 kJ/mol.
- IE1,Ca = 590 kJ/mol. IE2,Ca = 1145 kJ/mol.
Perché l'energia del reticolo è negativa?
L'altra definizione dice che l'energia del reticolo è il processo inverso, il che significa che è l'energia rilasciata quando gli ioni gassosi si legano per formare un solido ionico. Come implicito nella definizione, questo processo sarà sempre esotermico e quindi il valore dell'energia del reticolo sarà negativo.
Quale composto nelle seguenti sostanze ioniche ha il gruppo energetico reticolare più esotermico di scelte di risposta?
1 risposta. Ernest Z. Ca3N2 ha l'energia reticolare più esotermica.
Qual è l'entalpia reticolare dell'ossido di alluminio?
Oltre ai dati disponibili nel tuo libro di testo, saranno utili i seguenti valori termodinamici: la seconda affinità elettronica per l'ossigeno è – 779,6 kJ/mol, l'energia di sublimazione per Alis 330,0 kJ/mol e il calore di formazione dell'ossido di alluminio è – 1675,7 kJ/mol.
Qual è l'energia del reticolo di KBr?
Energia reticolare
| Solido | u |
|---|---|
| LiBr | 807 |
| NaBr | 747 |
| KBr | 682 |
| MgBr2 | 2440 |
Cosa determina l'entalpia reticolare?
I due fattori principali che influenzano l'entalpia reticolare sono le cariche sugli ioni e i raggi ionici (che influenzano la distanza tra gli ioni). Il cloruro di sodio e l'ossido di magnesio hanno esattamente le stesse disposizioni di ioni nel reticolo cristallino, ma le entalpie del reticolo sono molto diverse.
Qual è l'entalpia reticolare, ad esempio?
È definito come il calore di formazione per ioni di carica opposta nella fase gassosa per combinarsi in un solido ionico. Ad esempio, l'energia del reticolo del cloruro di sodio, NaCl, è l'energia rilasciata quando gli ioni Na+ e Cl gassosi si uniscono per formare un reticolo di ioni alternati nel cristallo di NaCl.
Quale combinazione avrà il legame ionico più forte?
Risposta: La combinazione di Mg2+ e O2- ha il legame ionico più forte perché ha un'elevata energia reticolare tra tutte le opzioni fornite.
Quali composti hanno i legami ionici più forti?
La forza del legame ionico dipende dalla carica, maggiore è la carica, più forte è il legame. Tra Alf3, naf, mons. Alf3 ha il legame ionico più forte.
Quale dei seguenti è un ordine errato dell'energia del reticolo?
TiC>ScN.