Corrispondenza configurazione elettronica 1: indirizzo completo
| UN | B |
|---|---|
| rame | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3g 10 ! |
| bromo | 1v2 2v2 2p6 3v2 3p6 4v2 3d10 4p5 |
| d'argento | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10! |
| guida | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Perché è più facile rimuovere un elettrone da un orbitale accoppiato?
Poiché gli elettroni si respingono a vicenda, è leggermente più facile rimuovere l'elettrone dall'insieme accoppiato nell'atomo di ossigeno che rimuovere un elettrone spaiato dall'atomo di azoto.
Gli elettroni accoppiati sono più difficili da rimuovere?
Gli elettroni in configurazioni di spin accoppiate sono leggermente più facili da rimuovere rispetto agli elettroni spaiati
Cosa significa Zeff alto?
Carica nucleare efficace
Qual è il numero quantico principale del fluoro?
Numeri quantistici degli elementi
| Idrogeno | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Ossigeno | 3P2 | 1S0 |
| Fluoro | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neon | 1S0 | 3F2 |
| Sodio | 2S1/2 | 4K11/2 |
In quale dei seguenti principi di Aufbau viene violato?
In (D), l'orbitale s (bassa energia) non è completamente riempito e gli elettroni entrano nell'orbitale p (energia superiore), violando così il principio aufbau.
Qual è il numero quantico principale e il suo simbolo?
Regole
| Nome | Simbolo | Intervallo di valori |
|---|---|---|
| Numero quantico principale | n | 1 ≤ n |
| Numero quantico azimutale (momento angolare) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Numero quantico magnetico (proiezione del momento angolare) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Numero quantico di spin | SM | −s ≤ ms ≤ s |
Quando il numero quantico principale di un elettrone aumenta, cosa deve succedere?
Quando il numero quantico principale di un elettrone aumenta, cosa deve succedere? Quando il numero quantico principale di un elettrone n aumenta, l'energia dell'elettrone deve necessariamente aumentare. Quale subshell è descritta dai numeri quantici n=1 e l=0?
Che tipo di orbitale occupa un elettrone con n 3 e L 2?
numero quantico principale (n) → livello di energia negli orbitali e il suo valore potrebbe essere qualsiasi intero positivo da 1 a infinito. I numeri quantici forniti sono n = 3 e l = 2. Ciò corrisponde alla subshell 3d. Un subshell d ha 5 orbitali e ogni orbitale può contenere un massimo di 2 elettroni.