Polarità del legame dibromo (Br2).
| Elettronegatività (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Elettronegatività (Br) | 3.0 |
| Differenza di elettronegatività | 0 Covalente non polare = 0 0 < Covalente polare < 2 Ionico (non covalente) ≥ 2 |
| Tipo di obbligazione | Covalente non polare |
| Durata del legame | 2.281 angstrom |
Br2 è positivo o negativo?
Br2 è una molecola non polare perché la polarità di una molecola dipende dalla presenza di un momento di dipolo finito. Quindi si verifica la separazione della carica risultante in un momento di dipolo finito. Lo stesso accade in presenza di un centro negativo. Quindi la molecola Br2 raggiunge la polarità in questi casi.
È quindi un legame polare?
La relazione tra differenza di elettronegatività (ΔEN) di atomi legati e polarità di legame….
| ΔEN | Legame | Esempio di legame |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Legame covalente non polare | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Legame covalente leggermente polare | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Legame covalente moderatamente polare | CO, SO |
| 1.4 – 1.7 | Legame covalente altamente polare | H-O |
Come si determina la polarità del legame?
Per determinare la polarità di un legame covalente usando mezzi numerici, trova la differenza tra l'elettronegatività degli atomi; se il risultato è compreso tra 0,4 e 1,7, allora, generalmente, il legame è covalente polare.
In quale direzione dovrebbero puntare le frecce di polarità?
Le frecce di polarità sono generalmente puntate da un centro con carica positiva a un centro con carica negativa. Quindi, la direzione della freccia di polarità dovrebbe essere dall'atomo di Si all'atomo di Cl.
Quali sono le proprietà della polarità?
Le molecole polari interagiscono attraverso forze intermolecolari dipolo-dipolo e legami idrogeno. La polarità è alla base di una serie di proprietà fisiche tra cui la tensione superficiale, la solubilità e i punti di fusione e di ebollizione.