BrO3- si forma quando HBrO3 (acido bromico) rilascia un protone nell'acqua. Quindi l'acido coniugato di BrO3- è l'acido bromico, HBrO3. Allo stesso modo, HS- si forma quando H2S (acido solfidrico) perde un protone nell'acqua. Quindi l'acido coniugato di HS- è idrogeno solforato, H2S.
Qual è l'acido coniugato di HCO3 -?
Acido carbonico
Quale base coniugata è più forte?
Esiste una relazione tra la forza di un acido (o base) e la forza della sua base coniugata (o acido coniugato): ⚛ Più forte è l'acido, più debole è la sua base coniugata. ⚛ Più debole è l'acido, più forte è la sua base coniugata. ⚛ Più forte è la base, più debole è il suo acido coniugato.
Cosa rende più stabile una base coniugata?
Un enorme fattore stabilizzante per una base coniugata è se la carica negativa può essere delocalizzata attraverso la risonanza. Gli esempi classici sono con il fenolo (C6H5OH) che è circa un milione di volte più acido dell'acqua e con l'acido acetico (pKa di ~5).
Qual è la base coniugata più stabile?
Ione fluoruro
Qual è la base più debole Cl o No2?
Risposta verificata da esperti Quindi dalla tavola periodica sappiamo che il numero atomico di Cl è 17 e il numero atomico di No2 dovrebbe essere circa 35, il che è sufficiente per concludere che Cl ha una base più debole.
Quale acido ha la base coniugata più debole in soluzione acquosa?
acido cianidrico
HS è un acido o una base?
| Ka | Acido | Base |
|---|---|---|
| 4.4 * 10-7 | Acido carbonico | HCO3 – |
| 1.1 * 10-7 | Acido idrosolforico | HS- |
| 6.3 * 10-8 | Ione diidrogeno fosfato | HPO4 2- |
| 6.2 * 10-8 | Ione idrogeno solfito | S2- |
Quale base ha l'acido coniugato più forte in soluzione acquosa?
1 risposta
- L'acido coniugato più forte corrisponderà alla base più debole, che nel tuo caso è la base che ha la più piccola costante di dissociazione della base, Kb .
- Il valore di Kb ti dirà quanto è disposta una base ad accettare un protone per formare il suo acido coniugato, BH+, e gli ioni idrossido, OH−.
Quali idrossidi sono basi forti?
Basi forti di Arrhenius
- Idrossido di potassio (KOH)
- Idrossido di sodio (NaOH)
- Idrossido di bario (Ba(OH)2)
- Idrossido di cesio (CsOH)
- Idrossido di sodio (NaOH)
- Idrossido di stronzio (Sr(OH)2)
- Idrossido di calcio (Ca(OH)2)
- Idrossido di litio (LiOH)
Cl è una buona base in soluzione acquosa?
La specie Cl- è una buona base in soluzione acquosa perché è la base coniugata di un acido forte.